El Mod Laboratorio es un mod en español que intenta recrear diversas reacciones químicas, teniendo en cuenta todos los detalles que hay que tener en cuenta en un laboratorio real. Todos los químicos son obtenibles a partir de la naturaleza, o de reacciones químicas con aquellos que se encuentran en el medio.

The Laboratorio (Laboratory) mod is a mod in spanish that tries to recreate diverse chemical reactions, taking into account every single detail that must be taken into account in a real lab. Every single substance is obtainable from nature or from chemical reactions with those that can be found in the world.

La guía para utilizar el mod se encuentra a continuación:

GUIA MOD LABORATORIO

Por LobyDobster (Gabriel Vanegas Arias)

Introducción

El mod Laboratorio está diseñado para todas aquellas personas que estén interesadas en reforzar sus conocimientos de química. Está hecho en español e intenta recrear la realidad lo más fidedignamente posible, para así brindar un apoyo sustancial en la comprensión de la química. En esta guía, se explicará todo lo que se debe saber para el uso adecuado del mod, y de verdad aprovecharlo al máximo.

Sustancias iniciales:

Para comenzar, se debe saber que todas las sustancias químicas que pueden obtener e interactúan en las reacciones químicas vienen todas de otros compuestos y elementos que se encuentran en abundancia presentes en la naturaleza. Además del agua, que se puede obtener de las cubetas de agua de Minecraft vainilla, estos compuestos y elementos estarán todos en forma mineral o gaseosa en el aire del planeta.

Minerales: azufre (S), calcita (CaCO3), grafito (C), halita (NaCl), hematita (Fe2O3), magnesita (MgCO3), magnetita (Fe3O4), pirita (FeS2) y silvita (KCl). El carbón (C), el diamante (C), el cuarzo (SiO2) y la arena (SiO2) de Minecraft vainilla también son utilizados.
Agua: el agua se puede obtener a partir de las cubetas de agua que Minecraft incluye por defecto. Más adelante se explicará esto.
Gases: los gases que se pueden obtener inicialmente son el nitrógeno (N2), el oxígeno (O2), el argón (Ar), el dióxido de carbono (CO2), el metano (CH4) y el hidrógeno (H2), aunque estos dos últimos se obtienen de otra manera que se explicará más adelante, debido a su baja concentración en la atmósfera.

Obtención:
- Minerales:

Todos los minerales que se mencionaron anteriormente, exceptuando los minerales de Minecraft vainilla, el grafito y el azufre, se obtienen y procesan de la misma manera.

Después de ir bajo el suelo y obtener los minerales con un pico de hierro, oro o diamante, se podrán calentar en el horno de Minecraft vainilla para producir los respectivos lingotes. Todos los lingotes tienen exactamente las mismas dimensiones, por lo tanto, ocupan todos 50 ml. La masa y la cantidad de sustancia (mol) que se encuentran en dichos lingotes dependen del peso molecular y la densidad de cada sustancia. Al pasar el mouse por encima de los lingotes, se va a poder apreciar el nombre del mineral del que se obtuvo y la fórmula molecular, el volumen (50 ml), la masa y la cantidad de sustancia del compuesto ahí presente.

Como las reacciones químicas son más fáciles de realizar cuando se tiene, en lugar de grupos de a 10 g o de a 50 ml, grupos de a 1 mol, pues la cantidad de moléculas son lo que importa, lo siguiente que se debe hacer es pulverizar los lingotes en polvos de a 1 mol. Para hacer esto, se debe obtener un martillo pulverizador, que se craftea con 5 lingotes de hierro (h), un palo (p) y un diamante (d) de las siguientes maneras:

h - d - h - p -

h - h - h h - h - h

- p - h - d - h

Además, también se puede hacer con polvo de diamante en lugar de diamante.

El martillo pulverizador permite obtener polvos a partir de lingotes de la siguiente manera:

El martillo y los lingotes se pueden poner en la ubicación que se desee en la mesa de crafteo, y se obtiene el mismo producto. Al coger el polvo, el martillo se queda en la mesa de crafteo y se podrá utilizar todas las veces que se desee. Como pueden observar en las imágenes, dependiendo de la cantidad de slots de la mesa de crafteo que son ocupados por lingotes, se va a generar una cantidad diferente de polvo. Esta cantidad depende del volumen molecular (cociente de la masa molecular sobre la densidad) de la sustancia contenida en el lingote. En este caso, 50 ml de magnesita corresponden a 1.77 mol del mismo, por lo tanto, la cantidad de producto obtenido será dada por la multiplicación de esta cifra por la cantidad de slots ocupados por los lingotes.

- -

- - -> 1p

- l - m

Así pues, 1 lingote de magnesita dará 1.77 mol, correspondiendo a 1 polvo de magnesita y unos residuos, que no podrán ser utilizados para nada.

2 lingotes darán 1.77 * 2 = 3.54 mol, correspondiendo a 3 polvos.

3 lingotes darán 1.77 * 3 = 5.31 mol, correspondiendo a 5 polvos.

4 lingotes darán 1.77 * 4 = 7.08 mol, correspondiendo a 7 polvos.

5 lingotes darán 1.77 * 5 = 8.85 mol, correspondiendo a 8 polvos.

6 lingotes darán 1.77 * 6 = 10.62 mol, correspondiendo a 10 polvos.

7 lingotes darán 1.77 * 7 = 12.39 mol, correspondiendo a 12 polvos.

l - l - l

l - l - l -> 14p

l - l - m

8 lingotes darán 1.77 * 8 = 14.16 mol, correspondiendo a 14 polvos.

La obtención de polvos de grafito (el grafito requiere un pico de hierro, oro o diamante para ser roto), diamante, carbón y cuarzo es exactamente el mismo. Aunque no sean lingotes sino pedazos del mineral en cuestión, siguen ocupando 50 ml de espacio.

El azufre no necesita ningún proceso como este, pues al ser minado (con un pico de hierro, oro o diamante) suelta 3 polvos de azufre.

Agua:

A diferencia de los sólidos, los líquidos y los gases necesitan contenedores para poderse almacenar. Dichos contenedores son los beakers (contenedor de vidrio con medidas de volumen), los cilindros de gas y los contenedores criogénicos.

Para almacenar el agua se debe utilizar un beaker, hecho solo de vidrio con la siguiente receta

v - v - v

v - v -

y se puede almacenar en diferentes cantidades.

1 mol: el agua de una mol puede ser obtenida por medio de dos recetas. Las cubetas pueden contener 50 ml de agua cada una y no serán desperdiciadas. Los ingredientes de todas las recetas relacionadas con el agua no tienen un orden o figura específico.
50 ml: el agua de 50 ml puede obtenerse con un beaker y una cubeta de agua. Como en la receta anterior, la cubeta no se pierde.
250 ml: el agua de 250 ml es la más importante para hacer reacciones químicas, pues es suficiente para diluir todos los reactivos que se necesitan diluir antes de hacer la reacción. A pesar de que el agua de 1 mol se utiliza en las reacciones en las que hay agua, pero no hay nada que esté o vaya a estar diluido en ella, es el agua de 250 ml la que más se utiliza.
100 ml, 150 ml y 200 ml: estas tres medidas de agua pueden ser obtenidas solo después de una reacción y pueden ser descompuestas en medidas de 50 ml si se tienen los beakers para almacenarla.

Gases:

Los gases se almacenan en cilindros de gas, y para separar unos de otros, se va a requerir tenerlos en estado líquido. Para esto, se utilizan los contenedores criogénicos, pues en ellos se mantiene el frío que se requiere para que las sustancias con puntos de ebullición menores a los 0 °C (32 °F o 273 K) se mantengan en estado líquido (o sólido en el caso del dióxido de carbono). Para hacer estos contenedores se requieren lingotes de acero.

Obtención del acero:

El acero es una aleación de hierro y carbono, en el que el carbono está aproximadamente al 0.45% en peso. Los aceros más fuertes contienen además de carbono, otros elementos en muy bajas cantidades, pero para defectos del mod, se utilizan solo carbono y hierro. El carbono queda al 0.61% m/m.

El proceso por el cual se obtienen los lingotes de acero es relativamente sencillo, aunque se requiere hacer una reacción química antes. Hay tres reacciones que podrían funcionar para generar el hierro requerido en la formación del acero:

FeS2 (s) → Fe (s) + 2 S (s)

2 Fe2O3 (s) → 4 Fe (s) + 3 O2 (g)

Fe3O4 (s) → 3 Fe (s) + 2 O2 (g)

Las tres reacciones son de descomposición. En la primera se descompone el sulfuro de hierro (polvo de pirita); en la segunda, el óxido férrico (polvo de hematita); y en la tercera, el óxido ferroso férrico (polvo de magnetita).

En esta sección de la guía, se explicará cómo llevar a cabo estas tres reacciones de la manera más básica y sencilla, teniendo en cuenta que aún no hay acero para procesarlos. Si ya tiene conocimiento de cómo funcionan las reacciones químicas en el mod, no es necesario que lea lo que se describe a continuación.

Habiendo obtenido el polvo de pirita, hematita o magnetita, estos se pueden descomponer en hierro y oxígeno (solo se obtiene si hay dónde almacenarlo), en el caso de la hematita y la magnetita, o en hierro y azufre, en el caso de la pirita. Las reacciones de descomposición requieren calor para llevarse a cabo, por lo tanto, se recurre a un sistema en el que se queman los compuestos para producir los nuevos. Este sistema es el uso de un calentador, un mechero y polvo de carbono.

El calentador es un bloque transparente que puede ser atravesado por el jugador y desaparece cuando se da clic derecho sobre él con un mechero en el inventario. Sin embargo, cuando se tienen reactivos en la mano, y combustible (polvo de carbono o carbón) en el inventario, estos pueden reaccionar y obtenerse productos, después de que suceda lo descrito anteriormente. La receta del calentador es la siguiente:

Teniendo en cuenta lo anterior, para llevar a cabo cualquiera de las tres reacciones antes mencionadas se debe:

Crear y poner en el suelo un calentador.
Con un mechero y polvo de carbono o carbón en el inventario, seleccionar el polvo de hematita (se requiere tener dos de este), magnetita o pirita en la mano.
Dar clic derecho sobre el calentador.

Habiendo hecho esto, el calentador y un polvo de carbono o carbón desaparecerán. Además, la reacción deseada se producirá y se obtendrá hierro y oxígeno (si hay dónde contenerlo) o azufre, dependiendo del reactivo utilizado.

Culminado el primer paso en la obtención del acero, se debe mezclar el carbono y el hierro para obtener polvo de acero. Primero, en la mesa de crafteo, se ponen ocho polvos de hierro con uno de carbono, para producir hierro y carbono. Luego, este hierro y carbono se deben mezclar con hierro, en una relación de 2 de hierro y carbono con 6 de hierro, para generar polvo de acero, el cual puede ser calentado en un horno de Minecraft para generar un lingote de acero. El proceso para obtener acero es arduo, pues se intentó hacer lo más realista posible.

Volviendo al tema de los gases, para almacenar un gas, como se había dicho se necesita un cilindro de gas, y para procesarlos, se requieren contenedores criogénicos. Para hacer estos recipientes, se utilizan las siguientes recetas con lingotes de acero:

Cilindro de gas:

Contenedor criogénico:

Como ya se sabe, en un recipiente vacío no hay más que aire, por lo tanto, un cilindro de gas vacío no está de verdad sin nada: contiene aire. Este aire se puede condensar para obtener aire líquido. Para hacer este proceso y muchos más, se necesita hacer uso de ciertas máquinas como el condensador, descritas a continuación:

Máquinas:

Bloque de acero: el bloque de acero es la base de todas las máquinas (8 lingotes de acero al rededor de la mesa de crafteo).
Condensador: el condensador es la primera máquina utilizada en el procesamiento de los gases. Sirve para pasar sustancias del estado gaseoso al estado líquido. Como todas las máquinas que se describen a continuación, el condensador se utiliza dándole clic derecho con el objeto que se quiere pasar de gas a líquido en la mano, teniendo en cuenta que, para volverlos líquidos, debe haber un contenedor en el cual almacenarlo durante su estado líquido en el inventario. El condensador se hace con lingotes de acero y un bloque de acero.

- -

l - b - l

- -

Destilador: el destilador es un aparato que sirve para separar mezclas de líquidos miscibles en otro líquido, y de sólidos miscibles en un líquido. Se hace con lingotes de acero y vidrio.

v - -

l - v - v

l - l - l

Destilador frio: el destilador frio tiene la misma función que el destilador, pero separa otras mezclas, específicamente, de compuestos y elementos con puntos de ebullición menores a 0 °C (32 °F o 273 K). Se prepara con un condensador y un destilador, posicionados como se desee.
Destilador automático de metano: como el metano está en cantidades tan bajas en la atmósfera, es más sencillo obtenerlo utilizando una máquina especializada en separarlo de los otros gases, aprovechando su relativamente alto punto de ebullición. El destilador automático de metano se utiliza dándole clic derecho con un cilindro de gas en la mano y este se llenará de metano (0.04 mol CH4). El destilador automático de metano se crea con un condensador, un destilador y lingotes de acero.

l - l - l

- c - d

l - l - l

Horno de Acero: el horno de acero es un horno especializado en calentar sustancias para cambiar su estado de sólido a líquido o a gas, o de líquido a gas, y para inducir reacciones químicas que necesitan calor para producirse (endotérmicas). Para utilizarlo se requiere, además de tener aquello que se quiere calentar o hacer reaccionar en la mano, tener en el inventario polvo de carbono o carbón, para usarlos como combustible. Es recomendable hacer el horno de acero de primero, pues se hace mucho más sencillo el proceso de la obtención de acero con él. El horno de acero se hace con un horno y un bloque de acero, o rodeando un horno de lingotes de acero.

Electrolizador: el electrolizador es un bloque que sirve específicamente para hacerle electrólisis a ciertos compuestos. Hay tres reacciones de electrólisis posibles en el mod, incluyendo la del agua. Se hace con lingotes de acero, vidrio y redstone.

v - r - v

v - v - v

l - l - l

Compresor: el compresor tiene una única función. Permite hacer una reacción entre hidrógeno y nitrógeno para producir amoniaco. Esta reacción requiere de presión para generarse, por eso es necesario el compresor. Se hace con nueve lingotes de acero.
Filtro: por último, el filtro sirve para separar las mezclas heterogéneas entre sólidos y líquidos. Se hace con vidrio y papel.

p - - p

v - p - v

v - v - v

Ahora que se han conseguido las máquinas necesarias para obtener los distintos gases contenidos en el aire, es más sencillo explicar cómo hacerlo. Como ya se dijo anteriormente, en un cilindro de gas vacío hay aire, y este se puede volver líquido. Esto se puede hacer en el condensador, dándole clic derecho mientras se tiene el cilindro de gas en la mano y hay un contenedor criogénico en el inventario para almacenar el aire líquido que se va a generar.

De este punto en adelante, así como para hacer reacciones químicas, hay que tener mucho cuidado de no equivocarse con las medidas y las cantidades de lo que se tiene en un recipiente. El aire que se encontraba en el cilindro de gas ocupaba 10 L, pues esta es la capacidad del mismo. A 294 K y 1 atm, 10 L de aire corresponden a lo que ocupa 12.57 ml de aire líquido. Para separar los componentes del aire, es necesario obtener 50 ml de aire líquido en un recipiente, utilizando cuatro medidas de 12.57 ml del mismo, así (los contenedores criogénicos que se utilizan y quedan vacíos son devueltos al usuario, quedando 50 ml de aire líquido en un contenedor, y otros tres vacíos):

Este aire líquido puede destilarse tres veces para obtener dióxido de carbono sólido, oxígeno líquido, argón líquido y nitrógeno líquido. Es recomendable obtener el dióxido de carbono de otras fuentes, como reacciones químicas, pues en el aire se encuentra en muy pequeñas cantidades, y se necesitaría repetir este proceso varias veces. El hidrógeno se puede obtener más que fácilmente de la electrólisis del agua (se puede hacer a partir de una cubeta de agua, o de 1 mol de agua). Y el metano se debe obtener haciendo uso del destilador automático de metano.

Recuerden, tengan mucho cuidado con las cantidades de las sustancias que tienen, pues para hacer reacciones químicas van a querer obtener moles de las sustancias, y para ello hay que poner mucha atención a lo que se tiene. El siguiente paso es evaporar los líquidos para obtener de nuevo su forma gaseosa. Este proceso requiere de combustible para calentarlos en el horno de acero, y que estén de a una mol.

Reacciones:

Todas las reacciones químicas posibles se encuentran en las listas al final del documento. La primera lista muestra las reacciones con todas las especificaciones posibles para obtener nuevas sustancias a partir de otras: la cantidad de sustancia de cada compuesto que se requería para llevar a cabo la reacción química, lo que tocaba hacerles a los reactivos para obtener un producto y los estados de la materia de cada compuesto en la reacción. La segunda lista contiene las reacciones sin las especificaciones anteriormente descritas, para que sean deducidas por aquellos estudiantes que conocen un poco más del tema. Aún más avanzada, la última lista brinda una descripción de lo que ocurre en cada reacción y el estudiante debe encontrar toda la información necesaria para llevarlas a cabo.

Todas las reacciones posibles se recrean haciendo uso de la mesa de crafteo, siempre teniendo en cuenta la cantidad de sustancia requerida para ello, si la reacción necesita que alguno de los reactivos o productos necesita estar diluido en agua (caso en el cual se debe utilizar agua de 250 ml) y si en los productos se necesita algún recipiente para poder ser almacenado además de los que se encuentran en los reactivos. Las reacciones exotérmicas ocurrirán inmediatamente en la mesa de crafteo, mientras que las endotérmicas requerirán la preparación de una mezcla en la misma, para después llevarla al horno de acero, al electrolizador o al compresor, para que la reacción se pueda realizar.

2 H2O (l) → 2 H2 (g) + O2 (g) Electrólisis

2 NaCl (aq) + 2 H2O (l) → H2 (g) + Cl2 (g) + 2 NaOH (aq) Electrólisis

NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) Exotérmica

2 NaOH (aq) + H2CO3 (aq) → Na2CO3 (aq) + 2 H2O (l) Exotérmica

Na2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) → 2 NaHCO3 (s) Exotérmica

NaOH (aq) + HNO3 (aq) → NaNO3 (aq) + H2O (l) Exotérmica

CH3COOH (aq) + NaOH (aq) → CH3COONa (aq) + H2O (l) Exotérmica

2 NaOH (aq) + H2SO4 (aq) → Na2SO4 (aq) + 2 H2O (l) Exotérmica

2 KCl (aq) + 2 H2O (l) → H2 (g) + Cl2 (g) + 2 KOH (aq) Electrólisis

KOH (aq) + HCl (aq) → KCl (aq) + H2O (l) Exotérmica

2 KOH (aq) + H2CO3 (aq) → K2CO3 (aq) + 2 H2O (l) Exotérmica

K2CO3 (s) + CO2 (g) + H2O (g) → 2 KHCO3 (s) Exotérmica

KOH (aq) + HNO3 (aq) → KNO3 (aq) + H2O (l) Exotérmica

CH3COOH (aq) + KOH (aq) → CH3COOK (aq) + H2O (l) Exotérmica

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) Endoter.

Ca(OH)2 (s) + H2CO3 (aq) → CaCO3 (s) + 2 H2O (l) Exotérmica

CaO (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) Exotérmica

Ca(OH)2 (s) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + 2 H2O (l) Exotérmica

Ca(OH)2 (s) + 2 HNO3 (aq) → Ca(NO3)2 (aq) + 2 H2O (l) Exotérmica

Ca(OH)2 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + 2 H2O (l) Exotérmica

MgCO3 (s) → MgO (s) + CO2 (g) Endoter.

MgO (s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (s) Exotérmica

Mg(OH)2 (s) → MgO (s) + H2O (g) Endoter.

SiO2 (s) + 2 C (s) → Si (s) + 2CO (g) Endoter.

Na2CO3 (s) + SiO2 (s) → Na2SiO3 (s) + CO2 (g) Endoter.

Si (s) + 2 Cl2 (g) → SiCl4 (l) Exotérmica

C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) Endoter.

2 CO (g) + O2 (g) → 2 CO2 (g) Exotérmica

2 CH4 (g) + O2 (g) → 2 CH3OH (g) Exotérmica

CH3OH (g) + CO (g) → CH3COOH (l) Exotérmica

CO2 (g) + H2O (l) → H2CO3 (s) Endoter.

N2 (g) + O2 (g) → 2 NO (g) Endoter.

3 NO2 (g) + H2O (l) → 2 HNO3 (aq) + NO (g) Exotérmica

N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) Presión

4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O (g) Exotérmica

NH3 (g) + H2O (l) → NH4OH (aq) Exotérmica

2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) Exotérmica

FeS2 (s) → Fe (s) + 2 S (s) Endoter.

S (s) + O2 (g) → SO2 (g) Exotérmica

2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (g) Exotérmica

SO2 (g) + H2O (l) → H2SO3 (aq) Exotérmica

SO3 (g) + H2O (l) → H2SO4 (aq) Exotérmica

H2SO4 (aq) + 2 NH4OH (aq) → (NH4)2SO4 (aq) + 2 H2O (l) Exotérmica

2 Fe2O3 (s) → 4 Fe (s) + 3 O2 (g) Endoter.

Fe3O4 (s) → 3 Fe (s) + 2 O2 (g) Endoter.

Cl2 (g) + H2 (g) → 2 HCl (l) Exotérmica

Más abajo se repiten las mismas reacciones químicas, aunque estén escritas de otra manera. Las de arriba están desbalanceadas y las de abajo son una descripción de la reacción en cuestión.

H2O → H2 + O2 Electrólisis

NaCl + H2O → H2 + Cl2 + NaOH Electrólisis

NaOH + HCl → NaCl + H2O

NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

KCl + H2O → H2 + Cl2 + KOH Electrólisis

KOH + HCl → KCl + H2O

KOH + H2CO3 → K2CO3 + H2O

K2CO3 + CO2 + H2O → KHCO3

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

CaCO3 → CaO + CO2

Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + H2O

CaO + H2O → Ca(OH)2

Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O

Ca(OH)2 + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Ca(OH)2 + HCl → CaCl2 + H2O

MgCO3 → MgO + CO2

MgO + H2O → Mg(OH)2

Mg(OH)2 → MgO + H2O

SiO2 + C → Si + CO

Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO2

Si + Cl2 → SiCl4

C + H2O → CO + H2

CO + O2 → CO2

CH4 + O2 → CH3OH

CH3OH + CO → CH3COOH

CO2 + H2O → H2CO3

N2 + O2 → NO

NO2 + H2O → HNO3 + NO

N2 + H2 → NH3 Requiere presión

NH3 + O2 → NO + H2O

NH3 + H2O → NH4OH

NO + O2 → NO2

FeS2 → Fe + S

S + O2 → SO2

SO2 + O2 → SO3

SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

H2SO4 + NH4OH → (NH4)2SO4 + H2O

Fe2O3 → Fe + O2

Fe3O4 → Fe + O2

Cl2 + H2 → HCl

Electrólisis del agua

NaCl + H2O → H2 + Cl2 + NaOH Electrólisis

Neutralización Ácido-Base en la que se produce Cloruro de Sodio

Neutralización Ácido-Base en la que se produce Carbonato de Sodio

Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3

Neutralización Ácido-Base en la que se produce Nitrato de Sodio

Neutralización Ácido-Base en la que se produce Acetato de Sodio

Neutralización Ácido-Base en la que se produce Sulfato de Sodio

KCl + H2O → H2 + Cl2 + KOH Electrólisis

Neutralización Ácido-Base en la que se produce Cloruro de Potasio

Neutralización Ácido-Base en la que se produce Carbonato de Potasio

K2CO3 + CO2 + H2O → KHCO3

Neutralización Ácido-Base en la que se produce Nitrato de Potasio

Neutralización Ácido-Base en la que se produce Acetato de Potasio

Descomposición de Carbonato de Calcio en Óxido de Calcio y Dióxido de Carbono

Creación de Hidróxido de Calcio a partir de Óxido de Calcio

Neutralización Ácido-Base en la que se produce Carbonato de Calcio

Neutralización Ácido-Base en la que se produce Sulfato de Calcio

Neutralización Ácido-Base en la que se produce Nitrato de Calcio

Neutralización Ácido-Base en la que se produce Cloruro de Calcio

Descomposición de Carbonato de Magnesio en Óxido de Magnesio y Dióxido de Carbono

Creación de Hidróxido de Magnesio a partir de Óxido de Magnesio

Descomposición de Hidróxido de Magnesio en Óxido de Magnesio y vapor de agua

Obtención de Silicio a partir de Dióxido de Silicio y Carbono, produciendo Monóxido de Carbono

Obtención de Silicato de Sodio a partir de Carbonato de Sodio y Dióxido de Silicio, produciendo Dióxido de Carbono

Producción de Cloruro de Silicio a partir de Silicio y Cloro

Creación de Monóxido de Carbono e Hidrógeno a partir de Carbono y vapor de agua

Creación de Dióxido de Carbono a partir de Monóxido de Carbono y Oxígeno

Creación de Metanol (CH3OH) a partir de Metano (CH4) y Oxígeno

Creación de Ácido Acético (CH3COOH) a partir de Metanol (CH3OH) y Monóxido de Carbono

Creación de Ácido Carbónico a partir de Dióxido de Carbono

Creación de Óxido Nitroso a partir de Nitrógeno y Oxígeno

Creación de Ácido Nítrico a partir de Óxido Nítrico, produciendo Óxido Nitroso

Creación de Amoniaco (NH3) a partir de Nitrógeno e Hidrógeno, comprimiéndolos

NH3 + O2 → NO + H2O

Creación de Hidróxido de Amonio a partir de Amoniaco

Creación de Óxido Nítrico a partir de Óxido Nitroso y Oxígeno

Descomposición de Sulfuro Ferroso

Creación de Óxido Sulfuroso a partir de Azufre y Oxígeno

Creación de Óxido Sulfúrico a partir de Óxido Sulfuroso y Oxígeno

Creación de Ácido Sulfuroso a partir de Óxido Sulfuroso

Creación de Ácido Sulfúrico a partir de Óxido Sulfúrico

Neutralización Ácido-Base en la que se produce Sulfato de Amonio

Descomposición de Óxido Férrico

Descomposición de Óxido Ferroso Férrico

Creación de Ácido Clorhídrico a partir de Cloro e Hidrógeno

Mod Laboratorio